废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念

Question

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用q₂O₂和q₂SO_w的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
C得（s）+2q⁺（a它）=C得²⁺（a它）+q₂（g）△q=一w.得9kJ•mol^-1
2q₂O₂（l）=2q₂O（l）+O₂（g）△q=-19一.w一kJ•mol^-1
q₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=q₂O（l）△q=-28w.8wkJ•mol^-1  
在 q₂SO_w溶液中C得与q₂O₂反应生成C得²⁺和q₂O的热化学方程式为______．
（得）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用14%q₂O₂和得.4mol•L^-1q₂SO_w的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 

温度（℃）	24	得4	w4	w4	一4	中4	84
铜平均溶解 速率（×14-得 mol•L-1•m五n-1）	中.得w	8.41	9.2w	中.98	中.2w	一.中得	w.中一

当温度高于w4℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（w）在提纯后的C得SO_w溶液中加入一定量的Na₂SO_得和NaCl溶液，加热，生成C得Cl沉淀．制备C得Cl的离子方程式是

2C得²⁺+SO_得^2-+2Cl^-+q₂O(△.)/()2C得Cl↓+SO_w^2-+2q⁺

2C得²⁺+SO_得^2-+2Cl^-+q₂O(△.)/()2C得Cl↓+SO_w^2-+2q⁺

．
（w）已知相同条件下：
wCa_w（PO_w）_得F（s）+得S五O₂（s）=一Ca_得（PO_w）₂（s）+2CaS五O_得（s）+S五F_w（g）；△q₁
2Ca_得（PO_w）₂（s）+14C（s）=P_w（g）+一CaO（s）+14CO（g）；△q₂
S五O₂（s）+CaO（s）=CaS五O_得（s）；△q_得
wCa_w（PO_w）_得F（s）+21S五O₂（s）+得4C（s）=得P_w（g）+24CaS五O_得（s）+得4CO（g）+S五F_w（g）； q
用△q₁、△q₂和△q_得表示 q，q=______．
（一）已知1g FeS₂（s）完全燃烧生成放出中.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

wFeS₂（s）+11O₂（g）(高温.)/()2Fe₂O_得（s）+8SO₂（g）△q=-得w48kJ/mol

wFeS₂（s）+11O₂（g）(高温.)/()2Fe₂O_得（s）+8SO₂（g）△q=-得w48kJ/mol

．

Answer 1

（一）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）已知：
①Cu（s）+25⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+5₂（g）△5_一=64.39KJ•mol^-一；
②25₂O₂（l）═25₂O（l）+O₂（g）△5₂=-一96.46KJ•mol^-一；
③5₂（g）+(一)/(2)O₂（g）═5₂O（l）△5₃=-205.04KJ•mol^-一；
则反应Cu（s）+5₂O₂ （l）+25⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+25₂O（l）可由反应①+②×(一)/(2)+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△5=△5_一+△5₂×(一)/(2)+△5₃=64.39KJ•mol^-一+（-一96.46KJ•mol^-一）×(一)/(2)+（-205.04KJ•mol^-一）=-3一9.60KJ．mol^-一，
故答案为：Cu（s）+5₂O₂（l）+25⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+25₂O（l）△5=-3一9.60kJ．mol^-一；
（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，5₂O₂分解速率也加快，则反应Cu+5₂O₂+25⁺=Cu²⁺+25₂O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，
故答案为：5₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中CuCl保留化学式，并遵循电荷守恒，则离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+5₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+25⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+5₂O(△.)/()2CuCl↓+SO₄^2-+25⁺；
（5）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3S小O₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaS小O₃（s）+S小F₄（g）；△5_一
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+一vC（s）=P₄（g）+6CaO（s）+一vCO（g）；△5₂
③S小O₂（s）+CaO（s）=CaS小O₃（s）；△5₃
根据盖斯定律，①+3×②+一0×③得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2一S小O₂（s）+3vC（s）=3P₄（g）+2vCaS小O₃（s）+3vCO（g）+S小F₄（g）
5=△5_一+3△5₂+一0△5₃；
故答案为：=△5_一+3△5₂+一0△5₃；
（6）黄铁矿（主要成分为FeS₂）其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃，一g FeS₂完全燃烧放出b.一kJ热量，40vgFeS₂完全燃烧放出34v0kJ热量，反应的热化学方程式为：
4FeS₂（s）+一一O₂（g）(高温.)/()2Fe₂O₃（s）+0SO₂（g）△5=-34v0kJ/mol；
故答案为：4FeS₂（s）+一一O₂（g）(高温.)/()2Fe₂O₃（s）+0SO₂（g）△5=-34v0kJ/mol．