B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在（1）Si位于元素周期表第周期族；基态硼原子的电子排布式为；C、N、Si元素原子的第一电离

Question

B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第___周期___族；基态硼原子的电子排布式为___；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___．
（2）BF₃与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含___（填字母）．
a．离子键   b．共阶键   c．范德华力   d．金属键
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CuCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．
（4）在25℃、101kpa下，NO₂（g）与SO₂（g）反应生成SO₃（g）和NO（g），已知每生成1g SO₃（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是___．
（5）硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H₃BO₃，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s²2s²2p¹，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>C>Si，
故答案为：三；ⅣA；1s²2s²2p¹；N>C>Si；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，故答案为：ab；
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）由反应方程式可知：NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g），1g SO₃（g）放出热量0.52kJ，所以80g三氧化硫放出的热量为：80×0.52kJ=41.6KJ，所以热化学方程式为：NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol，故答案为：NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol；（5）硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O，用H₂SO₄调pH2～3，硼砂中的Na₂B₄O₇在酸溶液中生成H₃BO₃ ，反应的离子方程式为：B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃，
故答案为：B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．