氮和硫是两种常见的重要非金属元素，它们的化合物有非常广泛的应用．（1）请写出一个“氮的固定”反应方程式N2+3H2催化剂.高温高压2NH3N2+3H2催化剂.高温高压2NH3．（2）化石燃料的

Question

氮和硫是两种常见的重要非金属元素，它们的化合物有非常广泛的应用．
（1）请写出一个“氮的固定”反应方程式

N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃

N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃

．
（2）化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO₂，一般处理方法是用碱液吸收，用NaOH溶液吸收NO₂可生成等物质的量的两种盐，分别是______．NO不溶于碱，在一定条件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，生成一种无害的气体单质，写出该反应的化学方程式

2NO+2（NH₄）₂SO₃(一定条件.)/()2（NH₄）₂SO₄+N₂

2NO+2（NH₄）₂SO₃(一定条件.)/()2（NH₄）₂SO₄+N₂

．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，已知相同条件下，n（NH₄HSO₃/n[（NH₄）₂SO₃]比值越小，NO₂的吸收效率越高，则（NH₄）₂SO₃的还原性______（填“强于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度的方法是______．
（4）若（NH₄）₂SO₃吸收液可能含有NH₄HSO₃，也可能部分变质，为测定其中各成分的含量，某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）₂溶液，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是______．

Answer 1

（1）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，如N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃，故答案为：N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃；
（2）用NaOH溶液吸收NO₂可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH₄）₂SO₄溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N₂，结合原子守恒书写化学方程式为：2NO+2（NH₄）₂SO₃(一定条件.)/()2（NH₄）₂SO₄+N₂；
故答案为：2NO+2（NH₄）₂SO₃(一定条件.)/()2（NH₄）₂SO₄+N₂；
（3）n（NH₄HSO_3^）/n[（NH₄）₂SO₃]比值越小，NO₂的吸收效率越高，说明（NH₄）₂SO₃的还原性越强；依据（NH₄）₂SO₃+H₂O⇌NH₄HSO₃+NH₃•H₂O，水解平衡逆向进行提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案为：强于；加入氨水；
（4）依据题干数据分析计算：n（SO₂）=(2.016L)/(22.4L/mol)=0.09mol，n（NH₃）=(4.704L)/(22.4L/mol)=0.21mol，沉淀若为BaSO₃质量=0.09mol×217g/mol=19.53g＜24.19g，说明沉淀中含有BaSO₄，原来（NH₄）₂SO₃吸收液可能含有NH₄HSO₃，和部分变质的（NH₄）₂SO₄，
设（NH₄）₂SO₃物质的量为x，NH₄HSO₃，物质的量为y，（NH₄）₂SO₄，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）₂溶液，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH₄）₂SO₃物质的量为0.08mol，NH₄HSO₃物质的量为0.01mol，（NH₄）₂SO₄物质的量为0.02mol；
故答案为：（NH₄）₂SO₃物质的量为0.08mol，NH₄HSO₃物质的量为0.01mol，（NH₄）₂SO₄物质的量为0.02mol．