Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱
Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)则B+D→E的离子方程式为________________,C为同周期元素构成的1:1型化合物,则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为___________,A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程:
已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为_______________。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(3)ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式:_______________。
【答案】(每空2分,共14分)
Ⅰ(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(2)CO 2Mg+CO22MgO+C
Ⅱ(1)B (2)温度过高H2O2将分解
(3)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O
【解析】
试题分析:Ⅰ(1)F为强碱(部分产物略去),则F为NaOH,若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,结合转化关系可知,B为NaAlO2,D为AlCl3,E为Al(OH)3,A为HCl,C为NaCl,B+D→E的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C的电子式为;
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,反应A+B→C+D属于置换反应,D应为非金属单质,Mg与二氧化碳的反应符合,结合转化关系可知,A为Mg,B为CO2,C为MgO,D为碳,F为O2,E为CO,A+B→C+D的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C;
Ⅱ(1)由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,所以只能在酸性环境中存在.由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸发生氧化还原反应,所以X应该是硫酸;
(2)H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能过高,其目的是防止H2O2分解;
(3)根据图象可知,pH≤2时ClO2被还原为Cl-,所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O。
考点:无机物推断,考查元素化合物知识;以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线,考查学生阅读题目获取信息的能力。
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