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(三选一)选修3:物质结构与性质C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________ (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO 2 和SiO 2 化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。 |
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答案和解析
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ;O>C>Si(2)sp 3 杂化;共价键(3)Mg;Mg 2+ 半径比Na + 半径小,O 2- 半径比Cl - 半径小,且Mg 2+ 、O 2- 所带的电荷数较多,故MgO的晶格能较大,熔点较高(4)C的原子半径较...
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