（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式（2）下列属于非极性分子的是A．CH2Cl2B．BF3C．H2O2D．SO3E．SO2F．SiO2（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是．（

Question

（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式______
（2）下列属于非极性分子的是______
A．CH₂Cl₂     B．BF₃    C．H₂O₂     D．SO₃    E．SO₂     F．SiO₂
（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是______．
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用______杂化．H₃O⁺中H-O-H键角______H₂O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl₂溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）₂沉淀溶解生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃•5NH₃表示．把分离出的CoCl₃•5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．

Answer 1

（1）Fe原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为，故答案为：；
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
A．CH₂Cl₂是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；    
B．BF₃是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；  
C．H₂O₂中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；    
D．SO₃是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；  
E．SO₂是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；   
F．SiO₂是原子晶体，没有分子存在，故错误；
故选BD；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（4）H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+(1)/(2)（6-1-3×1）=4，所以O原子采用SP³杂化；
孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H₃O⁺中含有一个孤电子对，H₂O中含有两对孤电子对，所以H₃O⁺中H-O-H键角大于H₂O中H-O-H键角，
故答案为：SP³；大于；
（5）1mol CoCl₃•5NH₃只生成2molAgCl，说明一个CoCl₃•5NH₃中含有两个Cl^-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH₃为配体，所以其化学式为[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH₃不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
故答案为：[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂；+2．