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(1)基态铬原子的价电子排布式为.(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.上述反应式中非金属元素电负性由大到小的
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(1)基态铬原子的价电子排布式为___.
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示).
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注.甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是___
(4)双氰胺结构简式如图1所示.
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为___.
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为___.
(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是___(填选项编号).
A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键
(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气.已知钛酸锶晶胞结构如图2所示,则其化学式为___.
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示).
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注.甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是___
(4)双氰胺结构简式如图1所示.
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为___.
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为___.
(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是___(填选项编号).
A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键
(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气.已知钛酸锶晶胞结构如图2所示,则其化学式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1,所以基态铬(Cr)原子的价电子排布式是3d54s1;
故答案为:3d54s1;
(2)反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,NaClO中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对键合电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C,
故答案为:O>Cl>C;
(3)甲醇分子间存在氢键,熔沸点增大,而甲醛分子间不存在氢键,故甲醇的沸点较高;
故答案为:甲醇分子间存在氢键,而甲醛分子间不存在氢键;
(4)①单键为σ键和,双键含有1个σ键、1个π键数,三键含有1个σ键、2个π键,双氰胺分子有9个σ键键、3个π键,双氰胺分子中σ键和π键数目之比为9:3=3:1;
故答案为:3:1;
②-C≡N中C原子形成2个σ键,连接氨基的C原子成3个σ键,均没有孤电子对,C原子杂化发生分别为sp、sp2;
故答案为:sp和sp2;
(5)配离子[Ni(CN)4]2-含有1个σ键,2个π键,氮镍间为配位键,不含有离子键、氢键;
故选:AE;
(6)由晶胞结构可知,晶胞中Sr原子数目为8×
=1、Ti原子数目为1、氧原子形成正八面体结构,O原子数目为6×
=3,故该物质化学式为:SrTiO3;
故答案为:SrTiO3.
故答案为:3d54s1;
(2)反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,NaClO中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对键合电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C,
故答案为:O>Cl>C;
(3)甲醇分子间存在氢键,熔沸点增大,而甲醛分子间不存在氢键,故甲醇的沸点较高;
故答案为:甲醇分子间存在氢键,而甲醛分子间不存在氢键;
(4)①单键为σ键和,双键含有1个σ键、1个π键数,三键含有1个σ键、2个π键,双氰胺分子有9个σ键键、3个π键,双氰胺分子中σ键和π键数目之比为9:3=3:1;
故答案为:3:1;
②-C≡N中C原子形成2个σ键,连接氨基的C原子成3个σ键,均没有孤电子对,C原子杂化发生分别为sp、sp2;
故答案为:sp和sp2;
(5)配离子[Ni(CN)4]2-含有1个σ键,2个π键,氮镍间为配位键,不含有离子键、氢键;
故选:AE;
(6)由晶胞结构可知,晶胞中Sr原子数目为8×
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故答案为:SrTiO3.
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