含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化

Question

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=___kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H<0，副反应
II：2NH₃（g）+8NO（g）═5N₂O（g）+3H₂O（g）△H>0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为___．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃） 和n（N₂） 随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为___ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为___．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是___，造成这种变化规律的原因是___．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图3所示，电源正极为___（填“a”或“b”），阴极电极反应式为___．

Answer 1

（1）2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×946KJ/mol+12×463KJ/mol-12×391KJ/mol-3×496KJ/mol=+1268KJ/mol，
故答案为：+1268；
（2）①4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g），反应的平衡常数K=(c6(H2O)c5(N2))/(c6(NO)c4(NH3))，
故答案为：(c6(H2O)c5(N2))/(c6(NO)c4(NH3))；
②用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率=((a-b)/(2)mol/L)/(t1min)=(a-b)/(2t1)mol/L•min，
t₂时刻后n（NH₃） 和n（N₂） 不变，说明反应达到平衡状态，图中表示已达平衡的点为CD，
故答案为：(a-b)/(2t1)，CD；
③根据图象可知，在400K～550K时，平衡混合气中N₂含量随温度的升高逐渐降低，主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移，
故答案为：随温度升高，N₂的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移；
（3）硝酸根离子得电子生成氮气，则b相连的电极为阴极，所以b为负极，a为正极，阴极上的反应为：2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑；
故答案为：a；2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．