燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（

Question

燃煤能排放大量的CO₂、SO₂和NO_X，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将SO₂、NO₂化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______
②以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______．
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（(3)/(2)c+2d-a-b）kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（(3)/(2)c+2d-a-b）kJ•mol^-1

．
（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．
用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）．

（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO₃的体积分数关系是I______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为______．
（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．

Answer 1

（1）SO2在负极失去电子转化为SO42-，故其电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；②燃料电池的负极上发生燃料失去电子的氧化反应，即NO2+NO3--e-=N2O5，故答案为：NO2+NO3--e-=N2O...