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过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生分解反应,其化学方程式为2K2S2O8△.2R+2SO3+O2↑,R的化学式为,它在水中的电离方程式为.SO3与水反应后,鉴别其生成物中阴离子
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过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生分解反应,其化学方程式为2K2S2O8
2R+2SO3+O2↑,R的化学式为______,它在水中的电离方程式为______.SO3与水反应后,鉴别其生成物中阴离子的方法是______.
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▼优质解答
答案和解析
由方程式2K2S2O8
2R+2SO3+O2↑可知反应物中含有4个钾原子、4个硫原子、16个氧原子,生成物中已经有了2个硫原子、8个氧原子,还缺少4个钾原子、2个硫原子、8个氧原子,因为R前面的系数是2,所以R中含有2个钾原子、1个硫原子、4个氧原子,所以化学式是:K2SO4;硫酸钾能电离出钾离子和硫酸根离子,所以电离方程式是:K2SO4═2K++SO42-;SO3与水反应后生成物是硫酸,其中的阴离子是硫酸根离子,硫酸根离子的检验方法是:往溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀硝酸沉淀不溶解,由于硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀.
故答案为:K2SO4;K2SO4═2K++SO42-;往溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀硝酸沉淀不溶解.
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故答案为:K2SO4;K2SO4═2K++SO42-;往溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀硝酸沉淀不溶解.
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