高中化学帮忙,过程越详细越好,感谢化合物A、B、C、D、E分别由 H+ 、 Na+ 、 Al3+ 、 Cu2+四种阳离子 和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成.已知①A、B、C三种溶液

Question

高中化学帮忙,过程越详细越好,感谢
化合物A、B、C、D、E分别由 H+ 、 Na+ 、 Al3+ 、 Cu2+四种阳离子 和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成.已知①A、B、C三种溶液pH＜7,D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀,请根据以上事实填空： （1）写出B、C、E的化学式：B____H2SO4_______、C____AlBr_______、E____NaSiO3________. （2）D溶液pH＞7,原因是（离子方程式表示） SiO3 2- + H2O = H2SiO3↓ +OH- （3）C溶液与D溶液发生反应的离子方程式 2Al-+3CO3 2-+3H2O=3CO2+2Al(OH)3 （4）若用石墨电极电解400 mL,1.0 mo1/L A的溶液,当阳极有2.24 L气体 （标准状况）产生时,溶液的pH＝___设溶液体积不变

Answer 1

（1)HBr     Al₂(SO₄)₃    Na₂SiO₃    
(2)CO3^2-+H2O＜=＞HCO3^-+OH^-,使得C(OH^-)>C(H^+)
⑶2?Al^3+ +3CO^2-+3H₂O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

⑷ 0

分析：化合物A,B,C,D,E分别由H+ 、 Na+ 、 Al3+ 、 Cu2+四种阳离子 和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成.已知①A、B、C三种溶液pH＜7,说明溶液呈酸性,D、E溶液pH＞7说明溶液呈碱性；②A,C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成,推断A为CuSO₄； ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,推断C为Al2(SO4)3；D应为Na2CO3；生成的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,且此沉淀可溶于B的溶液,结合离子组成判断B为HBr,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀；判断E为Na2SiO3；
（4）用石墨电极电解400mL 1.0mo1/LA为CuSO₄溶液,当阳极有2.24L气体（标准状况）物质的量0.1mol产生时,发生的电极反应为：

4OH^--4e^-=2H2O+O2↑；

4                                                        1

X                                                   0.1mol

X=0.4mol

根据溶液中水电离守恒可知减少氢氧根离子浓度和增加的氢离子浓度相同,溶液中氢离子浓度0.4mol,C(H^+)=0.4mol/0.4L=1mol/L,则pH=0.

希望我的回答能对你的学习有帮助!