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利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器A的名称为,干燥管D的作用是.(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加(填名称),C中加淀粉-碘化钾溶

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利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
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(1)仪器A的名称为___,干燥管D的作用是___.
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加___(填名称),C中加淀粉-碘化钾溶液,观察到C中溶液___的现象,即可证明.从环境保护的观点,此装置的不足之处是___.
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加___(填试剂)即可证明.乙同学认为此方案有不足之处,应在B、D两装置间加装有___(填试剂)的洗气瓶.
▼优质解答
答案和解析
(1)仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞,该仪器名称是分液漏斗;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,
故答案为:分液漏斗;防倒吸;
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气,2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高锰酸钾,也可用氯酸钾、次氯酸盐,氯气能氧化碘离子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉变蓝,验证非金属性Cl>I,所以看到的现象是溶液变蓝色;氯气有毒,不能直接排空,能和水反应生成酸,可以用碱液NaOH处理尾气,所以此装置的不足之处是缺少尾气处理装置,
故答案为:高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可;变蓝;缺少尾气处理装置;
(3)在A中加盐酸,B中加CaCO3,根据强酸制弱酸原理,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,若要证明非金属性:C>Si,C中需放硅的最高价氧化物对应的酸硅酸的盐,所以C中放硅酸钠,在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀,反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,说明碳酸酸性比硅酸强,从而说明非金属性:C>Si,因为盐酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有盐酸,盐酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去盐酸,
故答案为:NaSiO3溶液; 饱和NaHCO3溶液.