某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成Cu

Question

某研究小组利用FeS除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
理___．
（2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是___ （任答一条即可）．
（3）为加快反应速率，反应②中可以代替O₂的是___ （填代号）；红色颜料的主要成分是___．
A．硝酸    B．H₂O₂    C．KMnO₄
（4）若废水中Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺的总浓度是2.0×l0^-3mol/L，用足量FeS处理1m³上述废水，理论上最终可得到___ g红色颜料．

Answer 1

（1）沉淀向更难溶的方向转化，硫化亚铁能转化为硫化铜：Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，故答案为：Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺；
（2）过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；有少量浑浊的原因漏斗中液面高出滤纸边缘或滤纸破损等，故答案为：玻璃棒；漏斗中液面高出滤纸边缘或滤纸破损等；
（3）H₂O₂、KMnO₄有强氧化性，可以代替O₂，氢氧化铁分解成三氧化二铁，红色颜料的主要成分是Fe₂O₃，故答案为：BC；Fe₂O₃；
（4）FeS的物质的量等于Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺的总物质的量=2.0×l0^-3mol/L×1000L=2mol，可得到三氧化二铁1mol，质量为160g，故答案为：160．