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锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.请根据以下工业生产流程(图1)回答有关问题.Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯:有关资料:a.菱锌矿的主要成
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锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.请根据以下工业生产流程(图1)回答有关问题.
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的___(选填字母代号).
A.Cl2B.浓HNO3C.KMnO4D.H2O2
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___(选填①、②、③、⑤).
(3)写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式___.
(4)与Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液.写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式:___.
Ⅱ、BaS溶液的制备:(图2)
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H1=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)═BaS(s)△H3=-460kJ•mol-1
(5)若BaSO与煤粉(主要成份是碳)煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:___.
Ⅲ、制取锌钡白:
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___.
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Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的___(选填字母代号).
A.Cl2B.浓HNO3C.KMnO4D.H2O2
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___(选填①、②、③、⑤).
(3)写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式___.
(4)与Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液.写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式:___.
Ⅱ、BaS溶液的制备:(图2)
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H1=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+
1 |
2 |
Ba(s)+S(s)═BaS(s)△H3=-460kJ•mol-1
(5)若BaSO与煤粉(主要成份是碳)煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:___.
Ⅲ、制取锌钡白:
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___.
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▼优质解答
答案和解析
I、由图1流程可知,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等,加硫酸,只有SiO2不反应,经过过滤进行分离,则滤渣1为SiO2,滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸,②加氧化剂将亚铁...
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