（2014•东城区一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置

Question

（2014•东城区一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是______．
②装置B中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）______．
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）______．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         蓝色                                    黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

(c(CuCl2−4))/(c[Cu(H2O)2+4]•c4(Cl−))

(c(CuCl2−4))/(c[Cu(H2O)2+4]•c4(Cl−))

．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）______．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）______．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

Answer 1

（1）①仪器A是分液漏斗．
故答案为：分液漏斗．
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- (△.)/() Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- (△.)/() Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③HCl对反应没有影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置．
故答案为：否．
（2）由工艺流程可知，加入试剂X用于调节pH以除去杂质，且不能引入新杂质．
a．NaOH引入杂质钠离子，故a错误；
b．NH₃•H₂O 引入铵根离子，故b错误；
c．CuO可以调节pH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；
d．Cu₂（OH）₂CO₃ 可以调节PH值，除去杂质，过量的Cu₂（OH）₂CO₃过滤除去，不引入杂质，故d正确；
e．CuSO₄不能调节pH值，引入硫酸根离子，故e错误；
故选：cd．
（3）①Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）  CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）的平衡常数为K=(c(CuCl2−4))/(c[Cu(H2O)2+4]•c4(Cl−))．
平衡常数只受温度影响，与离子浓度无关，增大氯离子浓度，K值不变．
故答案为：(c(CuCl2−4))/(c[Cu(H2O)2+4]•c4(Cl−))；不变．
②a．将Y稀释，平衡向作反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl₂溶液中转化关系，故a正确；
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液中Cu（H₂O）₄²⁺浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl₂溶液中转化关系，故b正确；
c．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl₂溶液中转化关系，故c正确；
d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl₂溶液中转化关系，故d错误．
故选：abc．