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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料--铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料--铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
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试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为___;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用___试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是___;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为___;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)___.
(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为___.
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试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为___;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用___试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是___;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为___;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)___.
(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
硫铁矿烧渣加入硫酸后金属氧化物反应生成硫酸亚铁、硫酸铁,酸性氧化物SiO2不能发生反应,过滤后得到的滤渣为二氧化硅,滤液中加入过量铁粉,硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁溶液,调节pH后加入碳酸氢铵溶液,可生成碳酸...
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