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把PH为7.5的1000m³溶液调到PH为8.5,需加浓度30%的碱多少?求详细计算公式
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把PH为7.5的1000m³溶液调到PH为8.5,需加浓度30%的碱多少?求详细计算公式
▼优质解答
答案和解析
PH为8.5 c(OH-)=10^-3.5
PH为7.5 c(OH-)=10^-4.5
增大的c（OH-）=10^-3.5 -10^-4.5=2.85*10^-4mol/L
需要OH-的物质的量=2.85*10^-4mol/L*1000*10^3L=285mol
如果是烧碱NaOH,需要加浓度30%的质量=285mol*40g/mol/30%=3.8*10^4g
即38公斤
PH为7.5 c(OH-)=10^-4.5
增大的c（OH-）=10^-3.5 -10^-4.5=2.85*10^-4mol/L
需要OH-的物质的量=2.85*10^-4mol/L*1000*10^3L=285mol
如果是烧碱NaOH,需要加浓度30%的质量=285mol*40g/mol/30%=3.8*10^4g
即38公斤
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