（2012•天河区二模）下列有关物质的性质和用途的认识正确的是（）A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸B．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．

Question

（2012•天河区二模）下列有关物质的性质和用途的认识正确的是（　　）

A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体
D．金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

Answer 1

A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，金属铝被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，因此不可用铝制容器贮存稀硫酸，故A错误；
B．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂+H₂O⇌HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．一氧化氮易于血红蛋白结合从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮有毒，也是酸雨的主要成分，所以，一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体，故C正确；
D．钠的性质很活泼，钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2 Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，红热的铁与水蒸气可发生反应，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，发生反应3Fe+4H₂O（g）(△.)/()Fe₃O₄+4H₂，故D错误；
故选C．