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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是
题目详情
铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如图1:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式___.
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是___.
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为___、___.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O72-的废水
含Cr3+的废水
Cr(OH)3沉淀
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,用离子方程式表示其原因___;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是___(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全___;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为___.
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式___.
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是___.
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为___、___.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O72-的废水
调节pH至2-3 |
|
加入Na2S2O3溶液 |
加入NaOH溶液 |
|
控制pH |
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,用离子方程式表示其原因___;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是___(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全___;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为:Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3;
故答案为:Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3 ;
(2)盐酸中的氯是-1价具有还原性,会CrO42-被氧化成氯气,
故答案为:盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2;
(3)由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大,而硫酸钠的温度随温度的升高而降低,所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠,
故答案为:蒸发结晶、趁热过滤;
(4)①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似,如果氢氧化钠过量Cr(OH)3会溶解,发生离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,
故答案为:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
②可以代替上述流程中Na2S2O3溶液,需要具有还原性,能还原重铬酸根离子;
A.FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性,可以还原Cr2O72-离子,但又引入新的杂质离子铁离子,故A不符合;
B.浓H2SO4 具有强氧化性,不能表现还原性,不能还原Cr2O72-,故B不符合;
C.酸性KMnO4 是强氧化剂不能还原Cr2O72-,故C不符合;
D.Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原Cr2O72-,故D符合;
故答案为:D;
③pH=5时,(OH-)=10-9mol/L,所以c(Cr3+)•(10-9)3=6.3×10-31,解之得c(Cr3+)=6.3×10-4>10-5,所以没有沉淀完全,
故答案为:c(Cr3+)•(10-9)3=6.3×10-31,解之得c(Cr3+)=6.3×10-4>10-5,所以没有沉淀完全;
④每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-,Na2S2O3 ~2SO42-~8e-,Cr2O72-~2Cr3+~6e-,依据氧化还原反应电子守恒配平书写,3Na2S2O3 ~6SO42-~24e-,4Cr2O72-~8Cr3+~24e-,得到的氧化还原反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
| ||
故答案为:Cr2O3+2Al
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(2)盐酸中的氯是-1价具有还原性,会CrO42-被氧化成氯气,
故答案为:盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2;
(3)由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大,而硫酸钠的温度随温度的升高而降低,所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠,
故答案为:蒸发结晶、趁热过滤;
(4)①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似,如果氢氧化钠过量Cr(OH)3会溶解,发生离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,
故答案为:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
②可以代替上述流程中Na2S2O3溶液,需要具有还原性,能还原重铬酸根离子;
A.FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性,可以还原Cr2O72-离子,但又引入新的杂质离子铁离子,故A不符合;
B.浓H2SO4 具有强氧化性,不能表现还原性,不能还原Cr2O72-,故B不符合;
C.酸性KMnO4 是强氧化剂不能还原Cr2O72-,故C不符合;
D.Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原Cr2O72-,故D符合;
故答案为:D;
③pH=5时,(OH-)=10-9mol/L,所以c(Cr3+)•(10-9)3=6.3×10-31,解之得c(Cr3+)=6.3×10-4>10-5,所以没有沉淀完全,
故答案为:c(Cr3+)•(10-9)3=6.3×10-31,解之得c(Cr3+)=6.3×10-4>10-5,所以没有沉淀完全;
④每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-,Na2S2O3 ~2SO42-~8e-,Cr2O72-~2Cr3+~6e-,依据氧化还原反应电子守恒配平书写,3Na2S2O3 ~6SO42-~24e-,4Cr2O72-~8Cr3+~24e-,得到的氧化还原反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
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