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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是
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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如图1:
查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式___.
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是___.
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为___、___.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-.电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-,往往采用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O
的废水
含Cr3+的废水
Cr(OH)3沉淀
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为___(用方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是___(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为___.
(5)某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上需要加入___g FeSO4•7H2O.(已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol)
查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式___.
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是___.
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为___、___.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-.电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-,往往采用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O
2- 7 |
调节pH至2-3 |
|
加入Na2S2O3溶液 |
加入NaOH溶液 |
|
控制PH |
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为___(用方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是___(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为___.
(5)某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上需要加入___g FeSO4•7H2O.(已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol)
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答案和解析
(1)三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为:Cr2O3+2Al 高温 . 2Cr+Al2O3,故答案为:Cr2O3+2Al 高温 . 2Cr+Al2O3 ;(2)盐酸中的氯是-1价具有还原性,会CrO42-被氧化成氯气,故答案为:盐酸中的Cl-会被氧化...
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