有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含．

Question

有一包不纯的Na₂CO₃粉末，其中的杂质可能是Cu （NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl、CaCO₃中的一种或几种．
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含___．
（2）在A中加足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是___、___．
（3）取适量无色滤液B，先加入过量___溶液，再加入AgNO₃溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO₂气体8.8g．则原粉末中一定含___（填“K₂CO₃”或“CaCO₃”）．

Answer 1

（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu （NO₃）₂；
（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO₃）₂；
（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106                           44
  21.2g                          x
(106)/(21.2g)=(44)/(x)
  x=8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、y
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138                          44
21.2g                        x
(138)/(21.2g)=(44)/(x)   x=6.76g<8.8g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                          44
21.2g                        y
(100)/(21.2g)=(44)/(y)   y=9.33g>8.8g
因此一定含有碳酸钙；
故答案为：CaCO₃．