化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL1.5mol/LNa2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为（填编号）．（2）在配制一定物质的量

Question

化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为
___（填编号）．
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度___．
②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容___．
③定容时仰视刻度线___．
Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、___、___；
（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？___
（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、___；
Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
（1）分离出四氯化碳层的操作是：___．
（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：___．

Answer 1

Ⅰ．（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，振荡，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：②④③⑤①⑥，
故答案为：②④③⑤①⑥；
（2）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案为：偏低；
Ⅱ．（1）要除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl₂溶液，过量的Na₂CO₃溶液，
故答案为：过量的BaCl₂溶液；过量的Na₂CO₃溶液；
（2）氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂，可以检验上层清液中是否含有镁离子，可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀，步骤为：向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量，
故答案为：向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量；
（3）蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
Ⅲ（1）四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗静置后放置在铁架台上，上层从上口倒出，下层从下口放出；具体操作步骤为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞，
故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞；
（2）；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质；
故答案为：蒸馏．