为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学

Question

为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6KJ/mol

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6KJ/mol

．
（2）目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应的平衡常数表达式K=

(c(CH3OH)•c(H2O))/(c3(H2)•c(CO2))

(c(CH3OH)•c(H2O))/(c3(H2)•c(CO2))

；
②从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=______（注明单位）；H₂的转化率=______；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是______
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A．升高温度      B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂      D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
（3）以CH₃OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH₃OH燃料电池（电池总反应式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O），则充入CH₃OH的电极为______极，充入O₂的电极反应式为______．

Answer 1

（1）16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，放出热量363.3kJ，则1molCH3OH完全燃烧，放出热量为726.6kJ，所以可以写出热化学方程式为：CH3OH（l）+32O 2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6KJ/mol，故答案为：CH3OH（...