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为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源.(1)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学
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(1)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学方程式为
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6KJ/mol
3 |
2 |
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6KJ/mol
.3 |
2 |
(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇.现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)•c(H2O) |
c3(H2)•c(CO2) |
c(CH3OH)•c(H2O) |
c3(H2)•c(CO2) |
②从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=______(注明单位);H2的转化率=______;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是______
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
(3)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O),则充入CH3OH的电极为______极,充入O2的电极反应式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,放出热量363.3kJ,则1molCH3OH完全燃烧,放出热量为726.6kJ,所以可以写出热化学方程式为:CH3OH(l)+32O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6KJ/mol,故答案为:CH3OH(...
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