乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料经发酵，蒸馏而值得，属于可再生资源．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成，现用下图所示装置进行实验，

Question

乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料经发酵，蒸馏而值得，属于可再生资源．乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成，现用下图所示装置进行实验，确认乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题：
（1）能确定产物中有H₂O现象是___；能确定产物中有CO的现象是___．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水无变化，B装置的作用是___；C装置的作用是___；D装置的作用是___．
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂质量为25.2g，其中碳元素与氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为___g，产物中H₂O的质量为___．
（4）科学家发现海底藏着大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO₂质量较多的是___．

Answer 1

（1）白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H₂O生成，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；
一氧化碳有还原性，能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如是一氧化碳的话，现象应为的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊，
故答案为：A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊；
（2）证明二氧化碳存在，可根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质，B装置的作用是验证产物中CO₂的存在；一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故在检验一氧化碳需先除去二氧化碳，再检验是否又生成了新的二氧化碳，所以C装置的作用是除去CO₂；D装置的作用是检验CO₂是否已除尽，
故答案为：验证产物中CO₂的存在；除去CO₂；检验CO₂是否已除尽；
（3）CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，碳元素的总质量为25.2g×(2)/(2+5)=
7.2g，则乙醇中碳元素的质量也是7.2g，乙醇中碳的质量分数为(12×2)/(12×2+6+16×2)×100%=52.17%，乙醇的质量为7.2g÷52.17%=13.8g，乙醇中氢元素的质量为13.8g×(6)/(46)×100%=1.8g，则生成水中的氢元素也是1.8g，所以水的质量为(1.8)/((2)/(18))g=16.2g，
故答案为：13.8；16.2；
（4）甲烷和乙醇在燃烧时，它们中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，产生二氧化碳的质量也越大，甲烷中碳的质量占(12)/(16)>乙醇中碳的质量占(24)/(46)，所以产生CO₂质量较多的是甲烷，故答案为：甲烷．