现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：（1）需要浓硫酸多少mL．（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

Question

现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm^-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要浓硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

Answer 1

（1）质量分数为98%、密度是1.84g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度为：(1000×1.84×98%)/(98)mol/L=18.4mol/L，
配制4mol/L的稀硫酸230mL，实际上需要配制250mL溶液，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要该浓硫酸的体积为：(4mol/L×0.25L)/(18.4mol/L)=0.0543L=54.3mL，
答：配制该稀硫酸溶液需要浓硫酸54.3mL；
（2）20mL 4mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：4mol/L×0.02L=0.08mol，根据H元素守恒，0.04mol硫酸完全反应生成氢气的物质的量为：(0.08mol×2)/(2)=0.08mol，0.08mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.08mol=1.792L，
答：在标准状况下生成氢气的体积为1.792L．