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(1)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子,你认为:一定有的离子是,一定没有的离子是,不能确定的离子.(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2
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(1)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子,你认为:一定有的离子是______,一定没有的离子是______,不能确定的离子______.
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,
现象如下表所示:
由上述现象可推知(填化学式)a、______c、______写出下列反应的离子方程式a+b______b+d______
(3)已知NaHS04是一种酸式盐,在工业上应用广泛,根据NaHS04的性质回答下列问题:
①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式:______
②若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为______.
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,
现象如下表所示:
反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
(3)已知NaHS04是一种酸式盐,在工业上应用广泛,根据NaHS04的性质回答下列问题:
①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式:______
②若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)有色电解质溶液中,一定含Cu2+,则一定没有OH-,由溶液为电中性可知,阴离子一定为Cl-,则没有Ag+,综上所述,一定含Cu2+、Cl-,一定不含Ag+、OH-,可能含H+,
故答案为:Cu2+、Cl-;Ag+、OH-;H+;
(2)由表中反应物及现象可知,b+a反应生成无色气体,则b、d为HCl、Na2CO3中的一种,又d+c、d+a均生成白色沉淀,则d为Na2CO3,所以b为HCl,a+b反应生成白色沉淀,a为AgNO3,可知c为BaCl2,a+b反应生成AgCl沉淀和盐酸,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,即CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案为:AgNO3;BaCl2;Ag++Cl-=AgCl↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(3)①NaHSO4是强电解质,能完全电离出Na+、H+、SO42-,即NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
②假设SO42-的物质的量为1mol,则NaHSO4溶液中含有1molSO42-,1molH+,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要1molBa(OH)2,即加入的Ba2+为1mol,OH-为2mol,由于H+为1mol,则需要OH-1mol,OH-过量,反应的离子方程式为H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.
故答案为:Cu2+、Cl-;Ag+、OH-;H+;
(2)由表中反应物及现象可知,b+a反应生成无色气体,则b、d为HCl、Na2CO3中的一种,又d+c、d+a均生成白色沉淀,则d为Na2CO3,所以b为HCl,a+b反应生成白色沉淀,a为AgNO3,可知c为BaCl2,a+b反应生成AgCl沉淀和盐酸,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,即CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案为:AgNO3;BaCl2;Ag++Cl-=AgCl↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(3)①NaHSO4是强电解质,能完全电离出Na+、H+、SO42-,即NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
②假设SO42-的物质的量为1mol,则NaHSO4溶液中含有1molSO42-,1molH+,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要1molBa(OH)2,即加入的Ba2+为1mol,OH-为2mol,由于H+为1mol,则需要OH-1mol,OH-过量,反应的离子方程式为H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.
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