物质结构知识点填空写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序；写出O3的一种分子形式的等电子体；NH3分子中有对孤电子对；NH4+的空间构型是，NH4Cl中的化学键共价键、和

Question

物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序___；
写出O₃的一种分子形式的等电子体___；
NH₃分子中有___对孤电子对；
NH₄⁺的空间构型是___，NH₄Cl中的化学键共价键、___和___；形成的晶体是___；
比较下列各组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
乙醇___ 乙烷；SiC___Si； SiCl₄___ SiO₂．

Answer 1

元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，所以电负性：O>N>C；
原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体，则O₃的一种分子形式的等电子体为SO₂；
NH₃分子中有N原子形三个共价键，含有一个孤电子对；
NH₄⁺的N原子的价层电子对数=4+(5-1-1×4)/(2)=4，没有孤电子对，其空间构型是正四面体；NH₄Cl中N与H形成共价键，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中含有配位键；NH₄Cl含有离子键，属于离子晶体；
乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间只有分子间作用力，所以熔点乙醇大于乙烷；SiC中共价键的键能大于Si，所以熔点SiC大于Si； SiCl₄属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，所以熔点：SiCl₄ 小于SiO₂；
故答案为：O>N>C；SO₂；1；正四面体；配位键；离子键；离子晶体；>；>；<．