食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数（25℃）K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6&tim

Question

食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数（25℃）	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol．L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是___（填代号）．
a．溶液的pH增大             b． CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH^- ）•c（H⁺ ）不变
（2）25℃时，0.10mol．L^-1 Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^- ）：___mol．L^-1  
（3）常温下，将20mL 0.10mol．L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol．L^-1 HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol．L^-1 NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH ）___ v（HNO₂）（填“>”、“<”或“：”），原因是___．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）___c（NO₂^-）（填“>”、“<”或“=”）．
（4）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中 (c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))=___．

Answer 1

（1）向0.1mol•L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，
a．溶液的酸性减弱，pH增大，故a正确；
b． CH₃COOH的电离程度减小，故b错误；
c．溶液的导电能力增强，故c错误；
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）=Kw，Kw只受温度影响，温度不变所以Kw不变，故d正确；
故答案为：ad；
（2）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，据Kw可知，c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案为：10^-3；
（3）据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快，
故答案为：<；据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快；
②常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合，充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液，相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO₂^-相比，醋酸根离子水解程度大，所以醋酸根离子浓度小，故答案为：<；
（4）醋酸的电离平衡常数K=(c(CH3COO-)•c(H+))/(c(CH3COOH))=1.8×10^-5，pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol/L，所以K=(c(CH3COO-)•c(H+))/(c(CH3COOH))=(1.8×10-5)/(10-6)=18，故答案为：18．