（2013•福建模拟）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）基态Fe3+的核外电子排布式为；C、N、O

Question

（2013•福建模拟）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是______．
（3）NH⁺₄中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为______．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有______个．
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg•cm^-3N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为

(234)/(ρNA)

(234)/(ρNA)

cm³．

Answer 1

（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能...