“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和

Question

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁=-393．5 kJ·mol^-1①

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂=-483．6 kJ·mol^-1②

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₃=+131．3 kJ·mol^-1③

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33．6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移　　　　 mol e^-。 

 

Answer 1

-524．8　3