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比较氮原子外围电子排布式的两种情况1：2S轨道排满,2P轨道有一个成对电子和一个未成对电子2：2S排满,2P上排三个轨道,都为未成对电子哪一种能量较低,为什么?
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比较氮原子外围电子排布式的两种情况
1：2S轨道排满,2P轨道有一个成对电子和一个未成对电子
2：2S排满,2P上排三个轨道,都为未成对电子
哪一种能量较低,为什么?
1：2S轨道排满,2P轨道有一个成对电子和一个未成对电子
2：2S排满,2P上排三个轨道,都为未成对电子
哪一种能量较低,为什么?
▼优质解答
答案和解析
第二情况能量低
洪特规则：在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.
洪特规则：在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.
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