25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3NH3•H2O电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-111.8×l0-5下列选项错误的是()A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B.物质
25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 1.8×l0-5 |
A. CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 物质的量浓度相等的溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C. 中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
B、结合质子的能力大小顺序为:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,结合质子能力越强越易水解,所以物质的量浓度相等的溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故B错误;
C、相同条件下,酸的电离平衡常数越大,酸性越强,醋酸的酸性比HCN强,pH相同的两种酸,HCN浓度大,中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正确;
D、醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性,醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同,说明醋酸根离子和铵根离子水解能力相同,醋酸铵溶液显中性,故D正确;
故选B.
为什么高中有双水解却没有双电离呢?假如一种离子水解生成OH-,另一种水解生成OH-,但电离生成H+ 2020-04-11 …
医用化学实验:酸度计测定醋酸电离常数1.改变所测溶液的浓度或温度,电离常数是否会变化?若有,会怎样 2020-04-11 …
1.为什么NaHCO3是强电解质?(NaHCO3=====Na++HCO3-)(弱电解质)H2CO 2020-04-11 …
NA2CO3离子浓度大小根据质量守恒[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] 2020-05-13 …
如果电离出阳离子全是氢离子阴离子是2种或2种以上,那这个化合物存在吗?举例弱酸电离出来的阴离子都要 2020-05-16 …
有关于电离程度的问题比如说CH3COOH的电离.为什么加入NaoH之后电离程度会增大呢?OH—明明 2020-06-06 …
2.一个静止的氢离子(H+)在电场中被加速而获得的速率为一静止的氧离子(O+2)在同一电场中且通过 2020-07-12 …
温度和酸碱盐pH值的关系是?我的理解是。。强酸是完全电离的,若室温下有一强酸溶液pH=2,则c(H+ 2020-11-03 …
电子垂直电场方向进入匀强电场,初速度为v0电子离开电场时偏离原来方向h若是两极板间电压变为原来2倍则 2021-01-02 …
(2011•徐州模拟)如图所示,有一带负电的小球,其带电量q=-2×10-3C.开始时静止在场强E= 2021-01-14 …