电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）NH3•H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1

Question

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH3•H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

（1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）______mol•L^-1
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为______．
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈______性，0.1mol．L^-1 NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）．
（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为______．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，氢氧根离子来源于水的电离，故c（OH^-）_水=10^-3mol•L^-1，故c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-3mol•L^-1，故答案为：10^-3；
（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子，故NH₄HCO₃溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，故溶液中离子浓度最大的是NH₄⁺，故答案为：酸；碱；NH₄⁺； 
（4）等体积混合后，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故混合溶液中各种离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．