（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式．（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可

Question

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式______．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是______．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别采用sp、sp²、sp³杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为______．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为______价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号），其中电负性最大的是______（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．

Answer 1

（1）铬元素在周期表中是22号元素，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²；
（2）A．B₃N₃H₆的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种，共由四种，故A错误；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别形成2、3、4个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp、sp²、sp³杂化，故B正确；
C．对二甲苯结构对称，是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯结构都不对称，都是极性分子，故C正确；
D．甲醛与水分子间能形成氢键，但氨气形成氢键较低，分子极性较大，更易溶于水，故D错误．
故答案为：BC；
（3）铬元素的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐最大的是Cl，其中2为Cl元素，
故答案为：Si；2；
（5）C₆₀位于顶点和体，共有1+8×(1)/(8)=2，K位于面心，共有12×(1)/(2)=6，则K原子和C₆₀分子的个数比为3：1，故答案为：3：1；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe³⁺．