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水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是()A.a=4B.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5molC.将Y均匀
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水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.S4O62-是氧化产物
A.a=4
B.每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.S4O62-是氧化产物
▼优质解答
答案和解析
从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A.从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B.当3molFe2+参加反应时,有1molO2反应,反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故B错误;
C.1~100nm的颗粒Y,微粒直径在胶体大小之内,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,具有丁达尔效应,故C正确;
D.反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+、S2O32-是还原剂,则Y、S4O62-为氧化产物,故D正确.
故选B.
A.从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B.当3molFe2+参加反应时,有1molO2反应,反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故B错误;
C.1~100nm的颗粒Y,微粒直径在胶体大小之内,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,具有丁达尔效应,故C正确;
D.反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+、S2O32-是还原剂,则Y、S4O62-为氧化产物,故D正确.
故选B.
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