3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeWO3+2Al=Al2O3+W求生成1molFe及1molW各需Al的物质的量浓度

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3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe WO3+2Al=Al2O3+W 求生成1molFe及1molW各需Al的物质的量浓度

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答案和解析

在方程式3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe中,铁元素由+8/3价（Fe3O4）还原为0价（Fe单质）,铝由0价氧化为+3价（Al2O3）.生成1molFe,则需转移电子8/3mol,根据电子守恒定律,Al单质需给出8/3mol电子,则需Al的物质的量浓度为8/3/3=8/9mol；
在方程式WO3+2Al=Al2O3+W中,钨元素由+6价（WO3）还原为0价（W单质）,铝由0价氧化为+3价（Al2O3）.生成1molW,则需转移电子6mol,根据电子守恒定律,Al单质需给出6mol电子,则需Al的物质的量浓度为6/3=2mol；

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