一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为

Question

一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰酸（C₃H₃N₃O₃，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：
（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为___．
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为___．
（3）Na₂CO₃溶液同样能用于“捕捉”CO₂，反应为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，□中物质的化学式为___．

Answer 1

（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）设可以捕捉CO₂的质量为x，
3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O
     132   129
      x    25.8kg
(132)/(129)=(x)/(25.8kg)     x=26.4kg
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，反应前钠、碳、氧、氢原子个数分别为2、2、6、2，反应后的生成物中钠、碳、氧、氢原子个数分别为0、0、0、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则3□分子中含有2个钠原子、2个碳原子、6个氧原子和2个氢原子，则每个□分子由1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子和1个氢原子构成，则□中物质的化学式为NaHCO₃．
故答案为：（1）12：1：14：16；（2）26.4kg；（3）NaHCO₃．