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(2014•闵行区一模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4+S4O62-+2H2O,有关说法正确的是()A.每转移1.5mol电子,有1.125molFe2+被氧化B.x=2C.Fe2+、S2O32-都是还原剂D
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(2014•闵行区一模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4+S4O62-+2H2O,有关说法正确的是( )
A.每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32-都是还原剂
D.每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol
A.每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32-都是还原剂
D.每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol
▼优质解答
答案和解析
在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+
;
硫元素的化合价变化为:+2→+
;氧元素的化合价变化:0→-2,
A.由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,当转移4mol电子时,有2molFe2+被氧化,则每转移1.5mol电子,有0.75mol Fe2+被氧化,故A错误;
B.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故B错误;
C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故C正确;
D.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故D错误.
故选C.
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3 |
硫元素的化合价变化为:+2→+
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A.由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,当转移4mol电子时,有2molFe2+被氧化,则每转移1.5mol电子,有0.75mol Fe2+被氧化,故A错误;
B.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故B错误;
C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故C正确;
D.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故D错误.
故选C.
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