已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍C.在该温度下加水稀释，溶液中c(H+)c(HA)

Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A. 该溶液的pH=4

B. 由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

C. 在该温度下加水稀释，溶液中

(c(H+))/(c(HA))减小

D. 此酸的电离平衡常数约为1.0×10^-7

Answer 1

室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，
A、c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故A正确；
B、酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=(10-14)/(10-4)mol/L=10^-10mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C、加水稀释，c（H⁺）和c（HA）都减小，但加水稀释，弱酸HA的电离平衡正向移动，n（H⁺）增大，n（HA）减小，所以(c(H+))/(c(HA))增大，故C错误；
D、此酸的电离平衡常数=(c(H+)•c(A-))/(c(HA))=(10-4×10-4)/(0.1)=1×10^-7，故D正确； 
故选C．