已知反应AsO43-+2I-+H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现

Question

已知反应AsO₄^3-+2I^-+H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：

（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
（3）（Ⅰ）操作过程中C₁棒上发生的反应为___．
（4）（Ⅱ）操作过程中C₂棒上发生的反应为___．

Answer 1

由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，电极反应发生2I^--2e^-=I₂；
（Ⅱ）发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，
故答案为：这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；
（2）B中加盐酸，AsO₄^3-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO₃^3-发生失电子反应，为负极，则指针偏转方向不同，
故答案为：B中加盐酸，AsO₄^3-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO₃^3-发生失电子反应，为负极；
（3）C₁棒为负极，电极反应发生2I^--2e^-=I₂，
故答案为：2I^--2e^-=I₂；   
（4）C₂棒为负极，电极反应为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，
故答案为：AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺．