已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A.c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）B.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（

Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，则NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

A. c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

B. c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

C. c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-）

D. c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．根据NaHSO₃溶液中的质子守恒可得：c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），由于溶液呈酸性：c（H⁺）>c（OH^-），则c（Na⁺）<2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-），故C正确；
D．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．