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根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答:(1)Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为:;(2)BeCl2
题目详情
根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答:
(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;
(2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”);
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别;
(4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______.
(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;
(2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”);
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别;
(4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______.
▼优质解答
答案和解析
(1)电子层越多半径越大,所以半径H+<Be2+、Li+,Be2+、Li+的电子层相同,核外均为2个电子,核电荷数越多半径越小,所以Be2+<Li+,故答案为:H+、Be2+、Li+;
(2)金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3是共价化合物,所以BeCl2是共价化合物,故答案为:共价化合物;
(3)氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应,二者可以用氢氧化钠来鉴别,
故答案为:氢氧化钠(或NaOH)溶液;
(4)BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水,即BeO+2OH-=BeO22-+H2O,故答案为:BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
(2)金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3是共价化合物,所以BeCl2是共价化合物,故答案为:共价化合物;
(3)氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应,二者可以用氢氧化钠来鉴别,
故答案为:氢氧化钠(或NaOH)溶液;
(4)BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水,即BeO+2OH-=BeO22-+H2O,故答案为:BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
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