已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109．请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积KW=，HA是（填“强”或“弱”）酸．（2）该温

Question

已知t℃时，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中 (c(H+))/(c(OH-))=10⁹．请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积K_W=___，HA是___（填“强”或“弱”） 酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是___．
A． (c(H+))/(c(A-))    B． (c(HA))/(c(A-))     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积    D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是___（填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁___m₂（填“>”、“<”或“=”）．

Answer 1

（1）0.01mol•L-1NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，已知pH=11，即c（H+）=10-11mol/L，则Kw=c（OH-）×c（H+）=10-13；0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109，已知Kw=10-13，则c（H+）=10-2mol/L，氢离子浓度小于酸...