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0.1摩尔的NaHS的PH,求大神,求解题思路和过程,谢谢
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答案和解析
H2S的Ka1=9.5*10-8,Ka2=1.3*10-14.NaHS浓度为c=0.1mol/L
质子守恒:H++H2S=OH-+S2-
精确式:H+=根号[K1*(K2*c+Kw)/(K1+c)]
∵cK210
∴不能忽略H2O电离,但能忽略分母的K1
∴H+=根号[K1*(K2*c+Kw)/c],
pH=1/2[pK1-lg(K2*c+Kw)-1]=9.95
质子守恒:H++H2S=OH-+S2-
精确式:H+=根号[K1*(K2*c+Kw)/(K1+c)]
∵cK210
∴不能忽略H2O电离,但能忽略分母的K1
∴H+=根号[K1*(K2*c+Kw)/c],
pH=1/2[pK1-lg(K2*c+Kw)-1]=9.95
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