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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,
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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.![]() (1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NO x ,反应如下: CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g);△H=-574kJ•mol -1 CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g);△H=-1160kJ•mol -1 则CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g);△H=______; (2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)⇌N 2 (g)+2CO 2 (g);△H<0. 生成无毒物质,减少汽车尾气污染.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,则 ①前15s内的平均反应速率v (N 2 )=______(小数点保留3位); ②该反应平衡常数K=______(小数点保留3位); ③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N 2 各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”);20min时,若改变反应条件,导致N 2 浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号); a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO 2 的量 ④该可逆反应△S______0(填“>”、“<”或“=”),在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行. (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图2所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O 2- 可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是______ A.负极的电极反应式为:CO+O 2- -2e - =CO 2 B.工作时电极b作正极,O 2- 由电极a流向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 (4)利用Fe 2+ 、Fe 3+ 的催化作用,常温下将SO 2 转化为SO 4 2- 而实现对SO 2 的处理目的.其中Fe 3+ 的最外层电子排布式为______;SO 2 的VSEPR模型名称为______;与SO 2 互为等电子体的离子有______. (5)N 2 O 5 是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N 2 O 5 ,如图3所示,N 2 O 5 在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极反应式为______. |
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(1)①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)△H=-574kJ•mol -1 ;②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)△H=-1160kJ•mol -1 ;依据盖斯定律计算①+②得到:CH 4 (g)...
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