酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述

Question

酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

A. 由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和

B. 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH<7

C. K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）>c（OH^-）>c（A^-）>c（H⁺）

D. K点对应的溶液中，溶液的pH>13，c（HA）+c（A^-）=0.25mol•L^-1

Answer 1

A．根据图象可知，0.5mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中部分电离，故HA为弱酸；当HA与MOH恰好反应时生成强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，pH>7，而N点的pH=7，说明HA有剩余，故A错误；B．根据A的分析可知，HA为弱酸...