弱酸HA的电离常数K=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序

Question

弱酸HA的电离常数 K=(c(H+)•c(A-))/(c(HA))．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	CH3COOH	C6H5OH	H2CO3
电离常数	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是___．
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂速率___．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）将20 mL 0.2 mol•L^-1C₆H₅OH溶液与20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液混合，发生反应的化学方程式为___（有机物写结构简式）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入与CH₃COONa等物质的量的C₆H₅ONa固体，CH₃COONa水解平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱的顺序为：HCOOH>CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，
故答案为：HCOOH>CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH；
（2）pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同，故答案为：相同；
（3）碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根，苯酚能够与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，其反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）弱酸根离子水解相互抑制，醋酸钠溶液中加入苯酚钠，能够抑制醋酸根水解，其水解平衡逆向移动，故答案为：逆向．