丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）

Question

丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH₃OH）蒸汽和水蒸气CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．如图表示恒压容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，转化率达50%时放出热量19.6KJ写出该反应的热化学方程式：___．
（2）另外工业上还可用CO和H₂制备甲醇． 反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：t min至2t min时速率变化的原因可能是___；
（3）CO₂在一定条件下，还可以与H₂合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
将2.5mol H₂与b mol CO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如表：

	500	600	700	800
1.67	X	33
1.25	60	43		Y
0.83		Z		32w

①降温时，上述平衡向___方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
②表中y、z的大小关系为___．
A．y=z           B．y>z            C．y<z           D．无法判断
③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为K_x、K_y、K_z、K_w，它们之间的大小关系为___．

Answer 1

（1）恒压容器中充入1mol CO2和3mol H2，转化率达50%时放出热量19.6KJ，则1molCO2完全转化放热为39.2 kJ，则反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-39.2 kJ•mol-1；故答案为：CO2（g...