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(2014•海淀区二模)体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开
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(2014•海淀区二模)体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究.
已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图1所示进行实验.观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是______.则证明“镁粉”中一定含有MgCO3.
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭.但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成______.小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中______.
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验.分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失.在如表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为______.
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3.理由是______
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5g______,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为______,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为______.
已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图1所示进行实验.观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是______.则证明“镁粉”中一定含有MgCO3.
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭.但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成______.小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中______.
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验.分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失.在如表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀盐酸的体积/mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3.理由是______
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5g______,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为______,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①根据题目中结论:“镁粉”中一定含有MgCO3和现象“a试管中有气泡产生”,则可推测b试管中一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生,故澄清石灰水变浑浊;
②因为二氧化碳的灭火作用,故先除掉二氧化碳,则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液,再证明是否有氢气生成,如果观察到b试管口无明显现象,则推测“镁粉”中一定不含有镁;
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.根据复分解反应的书写特点“内项结合,外项结合”,则Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】
根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”,则推测“镁粉”不只含有MgCO3.理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等;
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.
设MgCO3的质量为x,则
=
,解得x=0.425g,则
×100%=85%,由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%;
“镁粉”中另一种物质的质量为0.5g-0.425g=0.075g,它生成的气体为5.3ml-4.25ml=1.05ml,则设0.5个该物质,生成的气体体积为x,则
=
,解得y=7ml,故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg(OH)2.
故答案为:
(1)①澄清石灰水变浑浊.②氢氧化钠浓溶液. 不含Mg.
【实验过程】Ⅰ. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等
【实验反思】MgCO3,85%,Mg(OH)2.
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①根据题目中结论:“镁粉”中一定含有MgCO3和现象“a试管中有气泡产生”,则可推测b试管中一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生,故澄清石灰水变浑浊;
②因为二氧化碳的灭火作用,故先除掉二氧化碳,则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液,再证明是否有氢气生成,如果观察到b试管口无明显现象,则推测“镁粉”中一定不含有镁;
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.根据复分解反应的书写特点“内项结合,外项结合”,则Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】
根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”,则推测“镁粉”不只含有MgCO3.理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等;
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.
设MgCO3的质量为x,则
x |
0.5g |
119ml |
140ml |
0.425g |
0.5g |
“镁粉”中另一种物质的质量为0.5g-0.425g=0.075g,它生成的气体为5.3ml-4.25ml=1.05ml,则设0.5个该物质,生成的气体体积为x,则
0.075g |
1.05ml |
0.5g |
y |
故答案为:
(1)①澄清石灰水变浑浊.②氢氧化钠浓溶液. 不含Mg.
【实验过程】Ⅰ. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
【实验分析及结论】0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等
【实验反思】MgCO3,85%,Mg(OH)2.
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