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硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用.现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3,所需仪器如图所示.(1)按气流方向连接各仪器,接口顺序为:→,h→
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用.现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3,所需仪器如图所示.
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(1)按气流方向连接各仪器,接口顺序为:___→___,h→___,___→___,___→d.
(2)A仪器名称为___.
(3)装置甲的作用是___,装置丁的作用是___.
(4)装置丙中盛装的试剂是:___.
(5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,在该反应中Na2S2O3只作还原剂,则离子方程式为:___.
(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-(试剂自选):___.
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(1)按气流方向连接各仪器,接口顺序为:___→___,h→___,___→___,___→d.
(2)A仪器名称为___.
(3)装置甲的作用是___,装置丁的作用是___.
(4)装置丙中盛装的试剂是:___.
(5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,在该反应中Na2S2O3只作还原剂,则离子方程式为:___.
(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-(试剂自选):___.
▼优质解答
答案和解析
(1)装置gh是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置,装置bc是安全瓶,导气管略露出胶塞,起到防止倒吸的作用,二氧化硫是污染性气体实验结束后不能排放到大气中,装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是关闭K1打开K2,接口顺序为:a→g,h→b,c→e,f→d,
故答案为:a;b;c;e;f;
(2)根据仪器的构造,A仪器带有活塞为分液漏斗,在该实验中能控制滴加浓硫酸的速率,
故答案为:分液漏斗;
(3)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,为防止丙装置中的液体倒吸到装置gh中,装置bc导气管略露出胶塞,起到防止倒吸的作用,是安全瓶,二氧化硫是污染性气体,防止二氧化硫进入空气中污染大气,装置丁的作用是除去多余的二氧化硫,
故答案为:用作安全瓶,防止丙中液体倒吸;除去多余的二氧化硫,防止二氧化硫进入空气中污染大气;
(4)装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,盛装的试剂是Na2CO3和Na2S的混合溶液,
故答案为:Na2CO3和Na2S的混合溶液;
(5)根据氧化还原反应的实质得失电子守恒,S2O32-→2SO42-~8e-,Cl2→2CI-~2e-,所以4molCl2氧化1molS2O32-,得到8molCl-和2molSO42-,根据电荷守恒,生成物中应有10molH+,根据原子守恒反应物中应有5molH2O,离子方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
(6)加入硝酸钡除掉硫酸根,然后检验氯离子.取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl-,
故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl-.
故答案为:a;b;c;e;f;
(2)根据仪器的构造,A仪器带有活塞为分液漏斗,在该实验中能控制滴加浓硫酸的速率,
故答案为:分液漏斗;
(3)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,为防止丙装置中的液体倒吸到装置gh中,装置bc导气管略露出胶塞,起到防止倒吸的作用,是安全瓶,二氧化硫是污染性气体,防止二氧化硫进入空气中污染大气,装置丁的作用是除去多余的二氧化硫,
故答案为:用作安全瓶,防止丙中液体倒吸;除去多余的二氧化硫,防止二氧化硫进入空气中污染大气;
(4)装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,盛装的试剂是Na2CO3和Na2S的混合溶液,
故答案为:Na2CO3和Na2S的混合溶液;
(5)根据氧化还原反应的实质得失电子守恒,S2O32-→2SO42-~8e-,Cl2→2CI-~2e-,所以4molCl2氧化1molS2O32-,得到8molCl-和2molSO42-,根据电荷守恒,生成物中应有10molH+,根据原子守恒反应物中应有5molH2O,离子方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
(6)加入硝酸钡除掉硫酸根,然后检验氯离子.取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl-,
故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl-.
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